Daridata diatas kita dapat melihat bahwa CO(NH 2 ) 2 1 molal memiliki ∆T f = 1oC sedangkan CO(NH 2 ) 2 2 molal memiliki ∆T f = 3o C. Hal ini kurang lebih sesuai dengan dasar teori kita yang menyatakan bahwa semakin tinggi kemolalan suatu zat terlarut dalam pelarut, maka akan terjadi penurunan titik beku yang semakin besar. ∆T f = m.K f 1 UJI LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT I Tujuan Percobaan : untuk menguji sifat menghantarkan arus listrik berbagai senyawa dan larutan dengan alat uji eletrolit yang sederhana. II Dasar Teori : Menurut Ilmuwan Svante August Arrhenius dari Swedia menerangkan teori ion tentang hantaran listrik melalui larutan. Larutanseperti ini disebut larutan elektrolit. Sebaliknya, larutan yang tidak bisa menghantarkan arus listrik disebut larutan non elektrolit. Keduanya memiliki manfaat yang sangat penting dalam kehidupan manusia, bahkan larutan elektrolit dibutuhkan tubuh agar organ tubuh, seperti otak, saraf, dan otot dapat berfungsi dengan baik. Suatularutan diperoleh dengan melarutkan 6 g urea (M r = 60) ke dalam satu liter air. Larutan lain diperoleh dengan melarutkan 18 g glukosa (M r = 180) dalam satu liter air. Pada suhu yang sama, tekanan osmotik larutan pertama . A. 1/3 larutan kedua B. 3 kali larutan kedua C. 2/3 larutan kedua D. sama dengan kedua E. 3/2 larutan kedua Larutanisotonik adalah larutan yang memiliki tekanan osmotik sama. Maka kita cari terlebih dahulu besar tekanan osmotik (π) dari C6H12O6 0,3 M (larutan non elektrolit). π C6H12O6 = M × R × T = 0,3 × 0,082 × T = 0,0246 T. Selanjutnya kita cari larutan yang memiliki π sama dengan π C6H12O6, yaitu sebesar 0,0246 T. Pernyataanyang tidak sesuai dengan hasil, questions.pub, 1036 x 549, jpeg, , 20, kekuatan-larutan-elektrolit-yang-tidak-sesuai-dengan-data-diatas-adalah, QnA Langsung ke isi Menu .

kekuatan larutan elektrolit yang sesuai dengan data diatas adalah